DEMONSTRACIJSKI POSKUS
Potrebujemo dve večji čaši. V prvo nalijemo vodo, v drugo pa etanol, CH3CH2OH. Vodi in etanolu dodamo nekaj kapljic indikatorja fenolftaleina. Potrebujemo še dva majhna koščka natrija, Na. En košček natrija damo v čašo z vodo, drugega pa v čašo z etanolom.
Kaj pri poskusu opazimo?
Če v laboratoriju ostanejo majhne količine natrija, ga lahko uničimo z reakcijo z etanolom.
Kako opažanja razložimo?
Natrij pri stiku z vodo takoj reagira. Nastali vodik povzroči, da natrij ne potone, ampak se giblje po površini vode. Tudi pri reakciji natrija z etanolom nastaja plin vodik, vendar počasneje kot pri reakciji natrija z vodo. Gostota natrija je večja od gostote etanola, zato natrij v etanolu potone. Iz vijoličastega obarvanja indikatorja lahko sklepamo, da je nastala bazična raztopina. Ko po reakciji brez dodanega indikatorja etanol izhlapi iz raztopine, preostane bela trdna snov. Spojino s formulo C2H5ONa imenujemo natrijev etoksid.
Enačba reakcije natrija z vodo:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
natrij voda natrijev hidroksid vodik
Enačba reakcije natrija z etanolom:
2 Na(s) + 2 C2H5OH(l) → 2 C2H5ONa(etanolna razt.) + H2(g)
natrij etanol natrijev etoksid vodik
Pri reakciji alkoholov s kovinami, kot so litij, Li, natrij, Na, kalij, K, in magnezij, Mg, nastanejo soli.
Alkoholi reagirajo podobno kot kisline. Vendar pa so alkoholi izredno šibke kisline in ne reagirajo s hidroksidi.
Z dolžino verige ogljikovodika, na katero je vezana hidroksilna skupina, reaktivnost alkoholov z natrijem pada.