S poskusom ugotavljamo topnost ogljikovodikov v dveh topilih: v vodi in bencinu. Voda je polarno topilo, bencin pa nepolarno topilo.
Potrebuješ:
Namesto heksana lahko uporabiš tudi drug izbran ogljikovodik.
Navodila za izvedbo poskusa:
1. Pripravi stojalo in tri epruvete.
2. V prvo epruveto nalij 4 mL vode in 2 mL bencina. Epruveto zamaši in pretresi.
3. V drugo epruveto nalij 4 mL vode in 2 mL heksana. Epruveto zamaši in pretresi.
4. V tretjo epruveto nalij 2 mL bencina in 2 mL heksana. Epruveto zamaši in pretresi.
5. Opažanja vriši v shemo.
Glavna sestavina bencina so ogljikovodiki, ki imajo v molekuli od šest do dvanajst ogljikovih atomov in razvejeno zgradbo.
Bencin je zelo vnetljiv in hitro zagori. Pri delu z bencinom zato poskrbite, da v bližini ne bo plamena.
Da bodo rezultati lepše vidni, v vsako epruveto dodaj kristalček joda.
a) Opiši opažanja.
b) Kaj lahko na podlagi opažanj sklepaš o lastnostih heksana?
c) Jod se v vodi slabo topi, dobro pa se topi v heksanu in bencinu. Razloži, zakaj.
Ogljikovodiki se z vodo ne mešajo. V prvi in drugi epruveti sta nastali dve plasti, zgornja je zaradi dodanega joda obarvana, spodnja je brezbarvna. Sklepamo, da sta v zgornji plasti nepolarni spojini, bencin in ogljikovodik heksan, obarvanje je nastalo zaradi dodanega joda. V tretji epruveti, kjer smo zmešali heksan in bencin, je nastala samo ena plast, ki je zaradi dodanega joda obarvana.
Voda je polarno topilo, bencin pa nepolarno. Ker se ogljikovodiki le slabo topijo v vodi, dobro pa se topijo v bencinu, smo s poskusom dokazali, da so ogljikovodiki nepolarni.