Masni delež topljenca v raztopini
• Masni delež topljenca pove, kolikšen delež celotne mase raztopine zavzema masa topljenca v raztopini (w, brez enote).
• Maso raztopine sestavljata masa topila in masa topljenca, ki je raztopljen v topilu. 

[latex]\mathbf{m(raztopine)}=\frac{\mathbf{m(topljenca)}}{\mathbf{m(raztopine)}}[/latex]

RAZMISLI.

Izračunajmo masni delež instant kave v raztopini, ki jo pripravimo tako, da v 100 g vode raztopimo 3 g instant kave.

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topljenca}=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topila}=\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}(raztopine)=\mathbf{masa}(topljenca)+\mathbf{masa}(topila)[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)+\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}+\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}=\mathbf{103}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{103}\hspace{1mm}\mathbf{g}}=\mathbf{0}{,}\mathbf{029}[/latex]

[latex]\mathbf{w}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{0}{,}\mathbf{029}[/latex]

RAZMISLI.

Izračunajmo, kako močno kavo dobimo, če v enako količino vode stresemo desetkrat večjo maso kave. Izračunajmo masni delež kave v raztopini, za katero smo v 100 g vode raztopili 30 g instant kave.

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)+\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{30}\hspace{1mm}\mathbf{g}+\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}=\mathbf{130}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{30}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{130}\hspace{1mm}\mathbf{g}}=\mathbf{0}{,}\mathbf{23}[/latex]

[latex]\mathbf{w}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{0}{,}\mathbf{23}[/latex]

RAZMISLI.

Izračunajmo, kolikšen je masni delež kalijevega klorida, KCl, v raztopini, če smo 35 g KCl raztopili v 150 g vode.

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topljenca}=\mathbf{masa}(KCl)=\mathbf{35}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topila}=\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{150}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}(raztopine)=\mathbf{masa}(topljenca)+\mathbf{masa}(topila)[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\mathbf{masa}(KCl)+\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{35}\hspace{1mm}\mathbf{g}+\mathbf{150}\hspace{1mm}\mathbf{g}=\mathbf{185}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{35}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{185}\hspace{1mm}\mathbf{g}}=\mathbf{0}{,}\mathbf{189}[/latex]

[latex]\mathbf{w}(KCl)=\mathbf{0}{,}\mathbf{189}[/latex]

Masni delež kalijevega klorida, KCl, je 0,189.
Raztopino KCl označimo lahko tudi kot 18,9-odstotno raztopino (18,9 % KCl).

Masna koncentracija

• Masna koncentracija raztopine pove, kolikšna je masa topljenca v določeni prostornini raztopine (γ, enota g/L).


[latex]\mathbf{masna}\hspace{1mm}\mathbf{koncentracija}\hspace{1mm}\mathbf{raztopine}=\frac{\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topljenca}}{\mathbf{volumen}\hspace{1mm}\mathbf{raztopine}}[/latex]

[latex]\gamma(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{V}(raztopine)}[/latex] [latex]\lbrack\frac{\mathbf{g}}{\mathbf{L}}\rbrack[/latex]

 

RAZMISLI.

Izračunajmo masno koncentracijo raztopine natrijevega klorida, NaCl, v vodi, v kateri raztopimo 5 g NaCl. Prostornina nastale vodne raztopine je 97 mL.

[latex]\mathbf{masa}(topljenca)=\mathbf{masa}(NaCl)=\mathbf{5}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{prostornina}(raztopine)=\mathbf{V}(raztopinel)=\mathbf{97}\hspace{1mm}\mathbf{mL}[/latex]

[latex]\gamma(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(NaCl)}{\mathbf{V}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{5}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{97}\hspace{1mm}\mathbf{mL}}[/latex]

[latex]\gamma(NaCl)=\mathbf{0}{,}\mathbf{0515}\frac{\mathbf{g}}{\mathbf{mL}}=\mathbf{51}{,}\mathbf{5}\frac{\mathbf{g}}{\mathbf{L}}[/latex]

Masna koncentracija raztopine je 51,5 g/L.

Masni delež topljenca v raztopini

Masni delež topljenca v raztopini

S pojmom masni delež topljenca povemo, kolikšen delež celotne mase raztopine zavzema masa topljenca v raztopini. Masni delež označimo z w.
Maso raztopine sestavljata masa topila in masa topljenca, ki je v topilu raztopljen. 

[latex]\mathbf{m(raztopine)}=\frac{\mathbf{m(topljenca)}}{\mathbf{m(raztopine)}}[/latex]

Izračunajmo, kolikšen je masni delež instant kave v raztopini, ki jo pripravimo tako, da v 100 g vode raztopimo 3 g instant kave.

Da bomo lahko izračunali masni delež topljenca, moramo poznati tudi
maso raztopine.

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topljenca}=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}\hspace{1mm}\mathbf{topila}=\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex]

[latex]\mathbf{masa}(raztopine)=\mathbf{masa}(topljenca)+\mathbf{masa}(topila)[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)+\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}+\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}=\mathbf{103}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{3}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{103}\hspace{1mm}\mathbf{g}}=\mathbf{0}{,}\mathbf{029}[/latex]

[latex]\mathbf{w}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{0}{,}\mathbf{029}[/latex]

Masni delež instant kave v raztopini je 0,029.

Če želimo masni delež podati v odstotkih, ga pomnožimo s 100 in tako dobimo odstotno koncentracijo raztopine.

Zapišemo lahko, da je masni delež instant kave v raztopini 0,029, ali pa raztopino instant kave označimo kot 2,9-odstotno raztopino.

Izračunajmo, kako močno kavo dobimo, če v enako količino vode stresemo desetkrat večjo maso kave. Izračunajmo masni delež kave v raztopini, za katero smo v 100 g vode raztopili 30 g instant kave.

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\mathbf{masa}(instant\hspace{1mm}kave)+\mathbf{masa}(vode)=\mathbf{30}\hspace{1mm}\mathbf{g}+\mathbf{100}\hspace{1mm}\mathbf{g}=\mathbf{130}\hspace{1mm}\mathbf{g}[/latex]

[latex]\mathbf{m}(raztopine)=\frac{\mathbf{m}(topljenca)}{\mathbf{m}(raztopine)}[/latex][latex]=\frac{\mathbf{30}\hspace{1mm}\mathbf{g}}{\mathbf{130}\hspace{1mm}\mathbf{g}}=\mathbf{0}{,}\mathbf{23}[/latex]

[latex]\mathbf{w}(instant\hspace{1mm}kave)=\mathbf{0}{,}\mathbf{23}[/latex]

Masni delež bi bil v tem primeru približno 8-krat večji, to je 0,23. Namesto 2,9-odstotne raztopine kave bi zdaj pili kavo, katere odstotna koncentracija bi bila 23 %.

KLJUČNE BESEDE
• masni delež topljenca • odstotna koncentracija

POVZETEK
Masni delež topljenca pove, kolikšen delež celotne mase raztopine zavzema masa topljenca. Masni delež topljenca v raztopini lahko izrazimo tudi z odstotno  koncentracijo raztopine.
Z večjim masnim deležem, w, narašča tudi odstotna koncentracija raztopine, raztopina je bolj koncentrirana.

IZBIRNO ZNANJE

Masna koncentracija

Test