Zakaj so raztopine bazične
S preprostim poskusom, pri katerem potrebujemo koncentrirano raztopino amonijaka, vodo in rdeči lakmusov papir, skušajmo dokazati, da so delci, ki so prisotni v vseh bazičnih vodnih raztopinah, hidroksidni ioni, OH–.
Vodna raztopina amonijaka je bazična, saj so v njej prisotni hidroksidni, OH–, ioni. Na splošno lahko, obratno kot za kisline, rečemo: baze so snovi, ki sprejemajo protone.
Vodna raztopina amonijaka je bazična, saj so v njej prisotni hidroksidni, OH–, ioni.
Baze so snovi, ki sprejemajo protone.
Tudi v primeru, ko v vodi raztopimo granulo natrijevega hidroksida, NaOH, se lakmusov papir obarva modro. Natrijev hidroksid se v vodi namreč dobro topi, njegovi kristali v njej razpadejo na ione. V vodni raztopini so tako prisotni natrijevi ioni, Na+, in hidroksidni ioni, OH–. Oboji so obdani z molekulami vode.
NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq)
Podobno velja tudi za druge trdne hidrokside alkalijskih ali zemeljskoalkalijskih kovin. Tudi v njihovih vodnih raztopinah so kovinski ioni in hidroksidni ioni, ki so obdani z molekulami vode. Zaradi prisotnosti hidroksidnih ionov je vodna raztopina bazična.
Večja pH-vrednost vodne raztopine pomeni večje število hidroksidnih ionov, OH–, v njej (raztopina je bolj bazična).
Tudi za bazične vodne raztopine velja podobno kot za kisle:
čim več hidroksidnih ionov, OH–, je v raztopini, tem bolj je bazična.
Pomembno je, da tudi pri bazičnih vodnih raztopinah ločimo med vodno raztopino, ki je močno bazična (raztopina natrijevega hidroksida, NaOH), in tisto, ki je šibko bazična (raztopina amonijaka, NH3).
1. Napiši enačbo kemijske reakcije raztapljanja litijevega hidroksida v vodi. Ali je nastala vodna raztopina kisla ali bazična? Utemelji.
2. Pojasni razliko med vodno raztopino amonijaka in vodno raztopino natrijevega hidroksida.
1. LiOH(s) → Li+(aq) + OH–(aq)
Vodna raztopina litijevega hidroksida je bazična, ker vsebuje hidroksidne ione, OH–.
2. V obeh vodnih raztopinah so prisotni hidroksidni ioni, OH–. Vodna raztopina natrijevega hidroksida je močno bazična – v vodni raztopini so poleg molekul vode prisotni prosto gibljivi natrijevi ioni, Na+, in hidroksidni ioni, OH–. Vodna raztopina amonijaka je šibko bazična – v vodni raztopini je poleg molekul vode malo prosto gibljivih amonijevih, NH4+, in hidroksidnih ionov, OH–, več pa je molekul amonijaka.
KLJUČNE BESEDE
• baza • hidroksidni ion, OH– • močna baza • šibka baza
• bazičnost raztopine • pH-vrednost raztopine
POVZETEK
V vodnih raztopinah baz so prisotni hidroksidni ioni, OH–. Vodno raztopino natrijevega hidroksida, NaOH, lahko glede na vrsto snovi opredelimo kot močno bazo, raztopino amonijaka, NH3, pa kot šibko bazo. Bazičnost vodne raztopine je odvisna od števila hidroksidnih ionov, OH–, v določeni prostornini raztopine. Več ko je v določeni prostornini raztopine hidroksidnih ionov, OH–, bolj je ta bazična. Bazičnost vodne raztopine lahko opredelimo tudi s pH-vrednostjo. Bazične vodne raztopine imajo pH-vrednost med 7 in 14. Večja ko je pH-vrednost, bolj je vodna raztopina bazična.